Un enlace covalente es un enlace en el que dos átomos comparten electrones. Los electrones compartidos tienen el efecto de pegar dos imanes juntos. El pegamento convierte los dos imanes en una molécula. Las sustancias que consisten en moléculas discretas, por otro lado, no tienen enlaces covalentes. Sin embargo, la unión aún ocurre entre estas moléculas. Varios tipos de fuerzas intermoleculares permiten que las moléculas discretas se unan entre sí como lo harían muchos imanes pequeños, sin necesidad de cola.

Enlace de hidrógeno

El enlace de hidrógeno intermolecular es la atracción entre dos moléculas separadas. Cada molécula debe tener un átomo de hidrógeno que esté covalentemente unido a otro átomo que sea más electronegativo. El átomo que es más electronegativo que el hidrógeno tenderá a tirar de los electrones compartidos en su enlace covalente hacia sí mismo, lejos del hidrógeno. Los electrones tienen cargas negativas. Esto da como resultado una carga momentáneamente ligeramente positiva en el átomo de hidrógeno y una carga momentáneamente ligeramente negativa en el átomo más electronegativo. Estas dos cargas ligeras convierten cada molécula discreta en un "mini-imán" débil. Muchos mini-imanes, como las moléculas de agua (H2O) en una taza de agua, le dan a la sustancia una propiedad ligeramente pegajosa.

Londres Las Fuerzas de Dispersión

Las fuerzas de dispersión de Londres caen dentro de la categoría de las llamadas fuerzas de Van der Waals. Las moléculas no polares son moléculas que no tienen una carga eléctrica real o que no tienen átomos altamente electronegativos. Sin embargo, las moléculas no polares pueden tener cargas momentáneamente ligeramente negativas. La razón es que los electrones que rodean los átomos que componen cada molécula no se quedan en un solo lugar, sino que pueden moverse. Entonces, si muchos de los electrones, que tienen cargas negativas, están cerca de un extremo de la molécula, entonces la molécula ahora tiene un final leve pero momentáneamente negativo. Al mismo tiempo, el otro extremo será momentáneamente ligeramente positivo. Este comportamiento de los electrones puede dar una sustancia no polar, como cadenas largas de hidrocarburo, una pegajosidad que las hace más difíciles de hervir. De hecho, cuanto mayor es la cadena de hidrocarburos, más calor se necesita para hervirla.

Interacciones dipolo-dipolo

Las interacciones dipolo-dipolo son otro tipo de fuerza de Van der Waals. En este caso, una molécula tiene un átomo altamente electronegativo unido en un extremo y moléculas no polares en el otro extremo. El cloroetano es un ejemplo (CH3CH2Cl). El átomo de cloro (Cl) se une covalentemente a un átomo de carbono, lo que significa que comparten electrones. Como el cloro es más electronegativo que el carbono, el cloro atrae mejor a los electrones compartidos y tiene una carga ligeramente negativa. El átomo de cloro ligeramente negativo se conoce como un polo y el átomo de carbono ligeramente positivo es otro polo, como los polos norte y sur de un imán. De esta manera, dos moléculas discretas más de cloroetano pueden unirse entre sí.

Enlace iónico

Las sales orgánicas como el fosfato de calcio (Ca3 (PO4) 2) son insolubles, lo que significa que forman un precipitado sólido Los iones calcio (Ca ++) y los iones fosfato (PO4 ---) no están unidos covalentemente, lo que significa que no comparten electrones. Sin embargo, los dos iones forman una red sólida porque tienen cargas eléctricas completas, no parciales. El ión calcio está cargado positivamente y el ion fosfato está cargado negativamente. Aunque el ion calcio es un átomo, el ion fosfato es una molécula. Por lo tanto, los enlaces iónicos son un tipo de enlace que ocurre en una sustancia que consiste en moléculas discretas.