Una concentración mide la cantidad de un compuesto disuelto (soluto) en una solución. La concentración molar comúnmente utilizada, o molaridad, representa el número de moles del soluto en 1L (litro) de la solución. La normalidad (denotada como "N") es similar a la molaridad, pero se refiere al número de equivalentes químicos en lugar de moles. Por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, H2SO4, produce dos iones de hidrógeno en la solución y, por lo tanto, puede reaccionar con dos moléculas de otro compuesto. Como resultado, una solución molar de H2SO4 tendrá la normalidad de 2. Como ejemplo, calcule la masa (en gramos) de H2SO4 en 240 ml de la solución 2.5 normal (N).

Buscar Los pesos atómicos de los elementos que componen el compuesto disuelto de la tabla periódica de los elementos (ver Recursos). En el ejemplo, los pesos atómicos de hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O) son 1, 32 y 16, respectivamente.


Suma los pesos atómicos de todos los átomos en la molécula para calcular su masa molecular En este ejemplo, la masa molecular de H2SO4 es (1 x 2) + 32 + (4 x 16) \u003d 98 g /mol.


Divida la masa molecular por el número de iones de hidrógeno producidos durante la disociación del compuesto para calcular el equivalente de masa compuesta En el ejemplo, la masa molecular de H2SO4 debe dividirse por 2, entonces 98/2 \u003d 49 g /equivalente. Tenga en cuenta que la disociación de H2SO4 sigue la ecuación H2SO4 \u003d 2H + SO4 (2-).


Divida el volumen de la solución (en ml) por 1,000 para convertirlo en litros (L). En el ejemplo, 240 ml se convertirán a 0.24L.


Multiplique la normalidad por el equivalente en masa y el volumen de la solución (en L) para calcular la masa (en gramos) del compuesto disuelto. En este ejemplo, la masa de H2SO4 es 2.5 N x 49g /equivalente x 0.24L \u003d 29.4g.