En los primeros días de los Estados Unidos, John Adams le escribió a su esposa Abigail sobre la celebración de la independencia, "Debería ser solemnizado con Pomp and Parade, con Shews, Juegos, Deportes, Armas Campanas Hogueras e iluminaciones de un extremo de este continente al otro de este Tiempo en adelante para siempre. "" Hogueras e iluminaciones "se refieren directamente a lo que conocemos como pirotecnia y exhibiciones de fuegos artificiales.

Soy químico y también presidente de Pyrotechnics Guild International, una organización que promueve el uso seguro de fuegos artificiales y su uso aquí en los EE. UU. para celebrar el Día de la Independencia y otros festivales durante todo el año. Como químico y alguien que dirija demostraciones para estudiantes de química, Considero que los fuegos artificiales son un gran ejemplo de reacciones de combustión que producen fuego de colores. Pero la invención de los fuegos artificiales de colores es relativamente reciente y no todos los colores son fáciles de producir.

Historia temprana de los fuegos artificiales

Los petardos fueron inventados por primera vez por casualidad por los chinos en el 200 a. C. Pero no fue hasta mil años después que los alquimistas chinos desarrollaron fuegos artificiales en el 800 d.C. Estos primeros fuegos artificiales eran en su mayoría brebajes brillantes y ruidosos diseñados para asustar a los espíritus malignos, no a los coloridos, explosiones controladas que vemos hoy. Avance rápido otro milenio y los italianos descubrieron cómo agregar color al introducir varios elementos a la mezcla inflamable. Agregar el elemento estroncio a una mezcla pirotécnica de color produce una llama roja; cobre, azul; bario, verde; y sodio para amarillo.

Demasiado o muy poco de los productos químicos producen cambios significativos en la temperatura y, por lo tanto, en la longitud de onda del color visto. La mezcla adecuada de productos químicos cuando se enciende produce suficiente energía para excitar electrones y emitir diferentes colores de luz.

Aunque la química de estos colores no es nueva, cada generación parece emocionarse con los colores salpicados por el cielo. Ahora tenemos una amplia gama de colores de llama:rojo, verde, azul, amarillo, púrpura, y variaciones de estos.

Cada color funciona de la misma manera. A medida que se encienden diferentes elementos, liberan diferentes longitudes de onda de luz que se traducen en diferentes colores.

Haciendo ese perfecto fuego artificial azul

No todos los colores de los fuegos artificiales son igualmente fáciles de crear. Creo que varios de mis colegas en investigación y desarrollo pirotécnicos estarían de acuerdo conmigo en que el azul es el color más difícil de producir.

Eso es porque el cielo de la tarde es de un tono azul, lo que significa que la mayoría de los blues no aparecen tan bien. Si intenta hacer que el azul sea más brillante para contrastar con el fondo, puede parecer descolorido. El equilibrio adecuado de cobre y otros productos químicos en la llama o la reacción de combustión produce el mejor color azul de la llama en un fuego artificial.

He tenido esto en cuenta al intentar crear el mejor color de llama azul, que yo llamo pastillero azul. Es lo suficientemente brillante como para destacar contra el cielo nocturno, pero sigue siendo de un azul intenso. Tengo más de 20 fórmulas pirotécnicas azules y he encontrado una que se acerca mucho a este escurridizo tono.

Otra dificultad para crear un color azul intenso es que la química no es simple. Requiere una combinación de varios productos químicos y el elemento cobre. Cuando el cobre se enciende, los electrones que rodean a los átomos de cobre se excitan y energizan en la llama. Cuando los electrones liberan esta energía, a los observadores les parece una luz azul. Cada color funciona de la misma manera. A medida que se encienden diferentes elementos, liberan diferentes longitudes de onda de luz que se traducen en diferentes colores. Entonces, cuando vea puntos de luz de color azul que crean un patrón en el cielo nocturno, realmente estás viendo electrones excitados liberando energía en forma de luz azul.

Este artículo se ha vuelto a publicar de The Conversation con una licencia de Creative Commons. Lea el artículo original.