Los asombrosos colores en los fuegos artificiales explosivos provienen de reacciones químicas desencadenadas por el calor. La combustión impulsa los fuegos artificiales al aire mientras que la oxidación proporciona el oxígeno necesario para excitar los compuestos metálicos en los fuegos artificiales. La absorción y emisión de energía producen espectros de color únicos de fuegos artificiales.

Combustión

La combustión se produce cuando la llama de un fusil de fuegos artificiales entra en contacto con polvo negro, lo que hace que el nitrato de potasio y el azufre se combinen . La combustión es altamente exotérmica (produce calor). En la mayoría de los fuegos artificiales, el calor y el gas son expulsados ​​del fondo del proyectil de fuegos artificiales, impulsando los fuegos artificiales hacia el cielo.

Oxidación

Una vez que los fuegos artificiales alcanzan su cúspide en el cielo, el fusible llega a un compartimento lleno de un agente oxidante y estrellas productoras de luz. Los agentes oxidantes comunes incluyen nitratos, cloratos y percloratos. Los agentes oxidantes reaccionan con el calor y el gas formados por la combustión para producir suficiente oxígeno para la combustión rápida de los agentes productores de luz y sonido en las estrellas.

Absorción de energía /Emisión

El oxígeno producido por los agentes oxidantes reacciona con los elementos en las estrellas para producir un gas caliente y de rápida expansión. Los átomos en este gas absorben la energía producida en la reacción, haciendo que sus electrones se muevan de su estado estable a un estado de energía excitada. Cuando los electrones vuelven a su estado fundamental, emiten energía en forma de luz. El color de la luz depende del tipo de elemento en las estrellas.