Las diferencias entre los diamantes y el grafito son bastante grandes cuando se trata de apariencia, dureza y usos. Sin embargo, el grafito y los diamantes tienen bastante en común, desde propiedades químicas hasta propiedades físicas.

Carbon

Tanto el grafito como los diamantes están hechos de carbono puro. La composición química de los dos es exactamente la misma. Esto hace que los alótropos de grafito y diamantes de carbono junto con amorfo, que comúnmente se llama hollín o negro de carbón. Los alótropos son compuestos que tienen la misma composición química pero tienen estructuras diferentes que dan lugar a diferentes propiedades. La diferencia radica en cómo todos los átomos de carbono se alinean y conectan entre sí.

Enlaces covalentes

Los enlaces que mantienen el carbono entre sí son enlaces covalentes. Los enlaces covalentes son enlaces que comparten electrones entre átomos. Tanto en grafito como en diamantes, los átomos de carbono comparten electrones de valencia, electrones en la capa más externa de electrones, con otros átomos de carbono en la estructura.

Puntos de fusión altos

Los puntos de fusión de grafito y diamante son muy altos El punto de fusión del grafito es 4200 grados Kelvin, y el punto de fusión del diamante es 4500 grados Kelvin. De hecho, cuando un diamante está expuesto a un alto calor y bombardeo de iones, comenzará a volver a convertirse en grafito, que es una estructura más estable para los átomos de carbono.

Naturalmente que se produce

Grafito y los diamantes comparten otras características que no se encuentran en otros minerales a base de carbono. Por ejemplo, tanto el grafito como el diamante se producen naturalmente en la Tierra. Los dos minerales también se pueden producir en el laboratorio. El carbono blanco no se encuentra en la naturaleza y solo se ha creado en el laboratorio; puede dividir un rayo de luz en dos.