Si desea conocer la masa atómica de un elemento, la encontrará debajo del símbolo de ese elemento en la tabla periódica. Las unidades no se incluyen con la masa, pero se entiende que son unidades de masa atómica (UMA) o, más correctamente, unidades de masa atómica unificadas (u). En términos macroscópicos, el número en la tabla periódica también se refiere al peso de un mol del elemento en gramos. Un lunar es igual al número de átomos de Avogadro.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Una UMA equivale a 1,66 x 10 ^{-24 gramos. Un gramo es equivalente a 6.022 x 10 23 AMU.
La unidad de masa atómica unificada}

La unidad de masa atómica unificada (u), también conocida como Dalton (Da), es la unidad estándar para pesos atómicos y moleculares en el sistema de medición SI (métrico). Ambos acrónimos amu y AMU siguen siendo abreviaturas aceptables para estas unidades y se usan comúnmente. Por definición, 12 AMU es la masa exacta de un átomo de carbono-12. El núcleo de carbono-12 contiene seis protones y seis neutrones, por lo que 1 UMA es la masa de un nucleón. Los electrones son tan ligeros que su masa se considera insignificante al determinar los pesos atómicos y moleculares.
Un topo de átomos de carbono

Los químicos miden cantidades macroscópicas de átomos en unidades llamadas moles. Por definición, un mol es el número de átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12. Ese número resulta ser el número de Avogadro, que es 6.022 x 10 ^{23. Esto crea una relación entre la masa atómica y el peso macroscópico de cada elemento. Para cualquier elemento, su masa atómica en UMA es igual al peso de 1 mol del elemento en gramos. Por ejemplo, todos los isótopos naturales de oxígeno colectivamente tienen una masa atómica de 15.999 UMA, por lo que un mol de oxígeno pesa exactamente 15.999 gramos. Del mismo modo, un mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos, porque la masa atómica colectiva de todos los isótopos de hidrógeno es 1.008 AMU.
¿Qué es una AMU en gramos?}

Un mol de átomos de carbono-12 pesa 12 gramos , y hay 6.022 x 10 ^{23 átomos en un mol. Dividir 12 gramos por este número increíblemente grande de átomos nos dice que un átomo de carbono 12 pesa 1.99 x 10 -23 gramos. Como un átomo de carbono pesa 12 AMU, una AMU equivale a 1,66 x 10 -24 gramos. Por el contrario, un gramo es equivalente a 6.022 x 10 23 AMU, que es el número de Avogadro.}