La velocidad a la que reaccionan las sustancias químicas varía mucho. Un clavo puede tardar años en oxidarse, mientras que los explosivos detonan en milésimas de segundo. En general, una velocidad de reacción implica el cambio en la concentración de una sustancia durante un período de tiempo determinado. Usted calcula la velocidad de reacción dividiendo el cambio en la concentración por el tiempo transcurrido. También puede determinar la velocidad de una reacción gráficamente, encontrando la pendiente de la curva de concentración.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Para calcular la velocidad de una reacción química, divida los moles de sustancia consumida o producida por la cantidad de segundos que la reacción tardó en completarse.
Tasa instantánea versus tasa promedio

La tasa de reacción puede cambiar con el tiempo. A medida que se agota un reactivo, por ejemplo, su velocidad disminuye típicamente. Por lo tanto, debe distinguir entre la velocidad de reacción instantánea, es decir, la velocidad para un instante dado, y la velocidad promedio, que determina la velocidad en el transcurso de la reacción.
Dependencia estequiométrica de las velocidades

Las velocidades de reacción para diferentes productos y reactivos dependen unos de otros según la estequiometría de la reacción. Cuando determina la velocidad de una sustancia en una reacción, encontrar las velocidades de las otras sustancias es simplemente una cuestión de multiplicar las relaciones molares por la velocidad de la sustancia conocida. Por ejemplo, considere la combustión de metano:

CH _{4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O}

La reacción consume dos moles de oxígeno por cada mol de metano y produce un mol de dióxido de carbono y dos de agua. La velocidad de reacción para el oxígeno es el doble que para el metano, pero la velocidad para CO _{2 es la misma que para el metano.
Velocidad de reacción positiva}

Una velocidad de reacción siempre debe ser un número positivo. Cuando calcula la velocidad de reacción de un producto, una velocidad positiva es natural, ya que la concentración de la sustancia aumenta con el tiempo. Pero multiplica el cálculo de un reactivo por uno negativo (-1) para que salga positivo, porque la concentración de un reactivo disminuye con el tiempo.
Supuestos de la tasa de reacción

Algunos factores ambientales diferentes pueden alterar la velocidad de una reacción, incluida la temperatura, la presión y la presencia de catalizadores. Debe tener en cuenta estos factores al hacer cálculos de tasas. En condiciones de temperatura y presión estándar (STP), puede suponer que la reacción ocurrió a temperatura ambiente y presión atmosférica estándar.
Cálculo numérico de la velocidad de reacción

Puede expresar las velocidades de reacción en unidades de moles por litro por segundo, o mol × L ^{-1 × s -1. Para calcular la velocidad de reacción, simplemente divida los moles de sustancia producida o consumida en la reacción y divida por el tiempo de reacción en segundos.}

Por ejemplo, .2 moles de ácido clorhídrico en 1 litro de agua reaccionan con el .2 moles de hidróxido de sodio, formando agua y cloruro de sodio. La reacción lleva 15 segundos. Usted calcula la velocidad de reacción para el ácido clorhídrico de la siguiente manera:

.2 moles de HCl ÷ 1 L \u003d .2 moles por litro (mol × L ^{-1).
.2 moles por litro ÷ 15 segundos \u003d .0133 mol × L -1 × s -1.
Cálculo gráfico de velocidad}

Puede medir y registrar la concentración de un producto o reactivo durante una reacción. Estos datos generalmente producen una curva que disminuye para los reactivos y aumenta para los productos. Si encuentra la línea tangente en cualquier punto de la curva, la pendiente de esa línea es la tasa instantánea para ese punto en el tiempo y para esa sustancia.