Los átomos y las moléculas son infinitesimalmente pequeños, y cualquier parte de la materia que sea lo suficientemente grande como para pesar contiene un número tan grande que sería imposible contarlos incluso si pudiera verlos. Entonces, ¿cómo saben los científicos cuántas moléculas hay en una cierta cantidad de un compuesto específico? La respuesta es que confían en el número de Avogadro, que es el número de átomos en un mol del compuesto. Mientras conozca la fórmula química del compuesto, puede buscar los pesos atómicos de los átomos que lo componen, y sabrá el peso de un mol. Multiplique eso por el peso que tenga a mano, luego multiplique por el número de Avogadro, el número de partículas en la unidad llamado mole, para encontrar el número de moléculas en su muestra.

TL; DR (Demasiado largo ; No leí)

Si conoce el peso del compuesto en gramos, puede encontrar el número de moléculas al buscar el peso de los átomos componentes, calcular cuántos moles tiene y multiplicar ese número por el número de Avogadro, que es 6.02 X 10 ^{23.
Número de Avogadro}

El número de Avogadro no fue introducido por su homónimo, el físico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856). En cambio, fue propuesto por primera vez por el físico francés Jean Baptiste Perrin en 1909. Acuñó el término cuando determinó la primera aproximación al observar vibraciones aleatorias de partículas microscópicas suspendidas en líquidos y gases. Investigadores posteriores, incluido el físico estadounidense Robert Millikan, ayudaron a refinarlo, y hoy los científicos definen el número de Avogadro como 6.02214154 x 10 ^{23 partículas por mol. Ya sea que la materia se encuentre en estado sólido, gaseoso o líquido, un lunar siempre contiene el número de partículas de Avogadro. Esa es la definición de un lunar.
Encontrar el peso molecular de un compuesto}

Cada átomo tiene una masa atómica específica que puede buscar en la tabla periódica de los elementos. Puede encontrarlo como el número justo debajo del nombre del elemento, y generalmente se da en unidades de masa atómica. Eso simplemente significa que un mol del elemento pesa el número mostrado en gramos. Por ejemplo, la masa atómica de hidrógeno es 1.008. Esto significa que un mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos.

Para encontrar el peso molecular de una molécula o compuesto, debes conocer su fórmula química. A partir de eso, puede contar el número de átomos individuales. Después de buscar el peso atómico de cada elemento, puede sumar todos los pesos para encontrar el peso de un mol en gramos.
Ejemplos

1. ¿Cuál es el peso molecular del hidrógeno gaseoso?

El hidrógeno gaseoso es una colección de moléculas H _{2, por lo que se multiplica la masa atómica por 2 para obtener la masa molecular. La respuesta es que un mol de gas hidrógeno pesa 2.016 gramos.}

2. ¿Cuál es el peso molecular del carbonato de calcio?

La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO _{3. El peso atómico del calcio es 40.078, el del carbono es 12.011 y el del oxígeno es 15.999. La fórmula química incluye tres átomos de oxígeno, así que multiplique el peso del oxígeno por 3 y agréguelo a los otros dos. Cuando haces esto, descubres que el peso de un mol de carbonato de calcio es de 100.086 gramos.
Cálculo del número de moléculas}

Una vez que sabes el peso molecular de un compuesto, sabes cuánto es el número de Avogadro de ese compuesto pesa en gramos. Para encontrar el número de moléculas en una muestra, divida el peso de la muestra por el peso de un mol para obtener el número de moles, luego multiplique por el número de Avogadro.

1. ¿Cuántas moléculas hay en 50 gramos de gas hidrógeno (H _2)?

El peso molecular de 1 mol de gas H _{2 es 2.016 gramos. Divida esto en la cantidad de gramos que tiene y multiplíquelo por 6.02 x 10 ^{23 (el número de Avogadro redondeado a dos decimales). El resultado es (50 gramos ÷ 2.016 gramos) X 6.02 x 10 23 \u003d 149.31 X10 23 \u003d 1.49 X 10 25 moléculas.}}

2. ¿Cuántas moléculas de carbonato de calcio hay en una muestra que pesa 0.25 gramos?

Un mol de carbonato de calcio pesa 100.086 gramos, entonces 0.25 moles pesa 0.25 /100.86 \u003d 0.0025 gramos. Multiplique por el número de Avogadro para obtener 0.015 X 10 ^{23 \u003d 1.5 x 10 21 moléculas en esta muestra.}