La mayoría de los ácidos no disuelve el aceite porque los dos tipos de sustancias difieren químicamente. Cuando se mezclan, los dos forman dos capas separadas como lo hacen el agua y el aceite. Sin embargo, puede disolver un tipo de aceite con otro; dependiendo de los aceites, los dos harán una mezcla suave. Los jabones y otras sustancias también disuelven el aceite, rompiéndolo en pequeñas gotas con acción química.
Like disuelve Like

Al determinar si una sustancia disolverá a otra, los químicos generalmente confían en la regla, "like disuelve like. "Para hacer soluciones, las sustancias se dividen en dos clases principales, polares y no polares, en referencia a la distribución de la carga eléctrica de una molécula. Por ejemplo, las moléculas de agua se doblan en una forma de "V" de 105 grados, colocando el átomo de oxígeno en un lado y los dos átomos de hidrógeno en el otro. La molécula de agua es más positiva en el lado del hidrógeno y negativa para el oxígeno, lo que convierte al agua en una molécula polar. Los aceites, por otro lado, no son polares; sus moléculas tienen la misma carga en todos los sentidos. El agua disuelve fácilmente otras sustancias polares, como la sal de cloruro de sodio, pero no disuelve las moléculas no polares como el aceite. Por la misma razón, los ácidos, que son moléculas polares, generalmente no disuelven el petróleo.
Bases

Las bases son químicos reactivos como los ácidos, aunque las bases se encuentran en el extremo numérico alto de la escala de pH, mientras que los ácidos tienen bajos niveles de pH. A diferencia de los ácidos, las bases disuelven los aceites; Por ejemplo, el hidróxido de sodio, un químico comúnmente conocido como lejía, convierte los aceites en jabón. La lejía es una base muy cáustica; cuando se combina con el aceite, produce una reacción exotérmica, liberando grandes cantidades de calor.
Surfactantes

Los detergentes y jabones pertenecen a una clase de sustancias llamadas "tensioactivos", que es una combinación de las palabras, "Agente activo de superficie". Los tensioactivos se adhieren a las moléculas de aceite por atracción electrostática, en efecto rompen el aceite en gotas microscópicas. Debido a que cada gota está rodeada de surfactantes, no pueden recombinarse en gotas más grandes. La mezcla de surfactante y aceite se lava fácilmente con agua; así es como el jabón elimina la mugre aceitosa en el uso diario. Otras sustancias

Una variedad de sustancias disolverá el aceite, incluida la gasolina y el tetracloruro de carbono, los cuales tienen moléculas no polares. La acetona es una clase especial de solvente llamada "aprótica dipolar" que, dependiendo de las circunstancias, puede actuar como un ácido o base débil; disuelve aceite y también se mezcla con agua.