La mayoría de las personas que no están familiarizadas con la química no comprenden bien la tabla periódica de elementos. Es increíble saber cómo todos y cada uno de los elementos tienen un papel en nuestras vidas. Una molécula simple como el agua se puede entender mirando y usando la tabla periódica.

El diseño de la tabla periódica es muy importante para su comprensión. Fue diseñado para que los elementos estén en orden por número atómico. El número atómico es la cantidad de protones y electrones en un átomo neutro. El hidrógeno, el primer elemento de la tabla, tiene un número atómico de uno. Para que este elemento sea neutral, debe tener un protón (+) y un electrón (-). Otro ejemplo es el oxígeno. El oxígeno tiene un número atómico de 8. Esto significa que tiene 8 protones totales (+) y 8 electrones en total (-). A medida que avanzamos y bajamos por la tabla periódica, agregamos protones y electrones.

Ahora que usted entiende cuál es el número atómico, veamos cómo están dispuestos los electrones en un elemento. Los electrones están organizados por orbitales. Los orbitales son un "hogar" de electrones. Piensa en los orbitales como un edificio de apartamentos. El primer piso tiene la energía más baja y es el s-orbital. El segundo piso tiene un poco más de energía y son los p-orbitales. El tercer piso tiene aún más energía y son los orbitales d, etc., etc.

Los electrones están dispuestos de modo que entren en un orbital primero con la energía más baja. Por ejemplo, el oxígeno que tiene 8 electrones tendrá dos en su orbital 1S, dos en su orbital 2S y cuatro en sus orbitales 2P (x, y, z). Lo que pasa con los electrones es que ODIO estar emparejados en el mismo orbital. Dado que hay un total de seis ubicaciones posibles en el orbital 2P (2 en x, 2 en y, y 2 en z) y solo cuatro electrones, dos de ellos serán desapareados. Estos electrones desapareados son los que se usan para "unir" con otros elementos. Se llaman electrones de cenefa.

Para entender cómo se unen los electrones, echemos un vistazo al agua (H2O). Al observar la tabla periódica vemos que el hidrógeno tiene un número atómico de uno. Esto significa que tiene un electrón en su orbital 1S. Ahora, debido a que este electrón está desparejado, se puede usar para unir. El oxígeno que sabemos del paso 3 tiene 2 electrones desapareados para la unión. El agua consta de 2 elementos de hidrógeno y un elemento de oxígeno. Esto significa que podemos hacer un "híbrido" tomando los dos electrones del hidrógeno y uniéndolos con los dos electrones del oxígeno. Al hacer esto, eliminamos los electrones libres y la molécula ahora es estable.

Ahora que sabes cómo unir elementos simples, veamos el concepto de electronegatividad (usaré e-neg para abreviar). E-neg es una medida de cuán electronegativo es un elemento. En otras palabras, es una medida de cuánto le gusta a un elemento atraer a los electrones hacia sí mismo. E-neg aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica. El flúor es el elemento más electronegativo y tiende a atraer todos los electrones hacia sí mismo. Este concepto es lo que hace que el fluoruro de hidrógeno (HF) sea un ácido tan fuerte. El único electrón solitario en el hidrógeno está siendo arrastrado hacia el flúor tanto que el hidrógeno puede ser eliminado por otro elemento muy rápidamente. Cuanto más fácil sea eliminar un hidrógeno de una molécula, más ácido será.

Cuando tengas oportunidad, siéntate y trata de dibujar los orbitales para cada elemento y ver cuántos electrones desapareados están por venir. arriba con. Si puede dominar la tabla periódica, ¡puede dominar la química!

Sugerencia

Este artículo fue una explicación rápida. Necesitará leer sobre orbitales y ácidos para obtener una mejor comprensión.