Ánodo (electrodo negativo):
* oxidación: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
cátodo (electrodo positivo):
* Reducción: 2mno₂ (s) + 2h⁺ (aq) + 2e⁻ → mn₂o₃ (s) + h₂o (l)
Reacción general:
Zn (s) + 2mno₂ (s) + 2h⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + mn₂o₃ (s) + h₂o (l)
Explicación:
* anodo (zinc): El electrodo de zinc se oxida, lo que significa que pierde electrones y forma iones de zinc (zn²⁺). Estos electrones fluyen a través del circuito externo al cátodo.
* cátodo (dióxido de manganeso): El dióxido de manganeso (MNO₂) se reduce, lo que significa que gana electrones. Los electrones reaccionan con MNO₂, agua e iones de hidrógeno (H⁺) para formar óxido de manganeso (III) (Mn₂o₃) y agua. Los iones de hidrógeno provienen del electrolito de cloruro de amonio (NH₄Cl).
nota:
* La célula seca no está realmente "seca" ya que contiene un electrolito de pasta húmeda.
* El electrolito es una mezcla de cloruro de amonio (NH₄Cl) y cloruro de zinc (zncl₂).
* La reacción no es completamente reversible, lo que hace que la célula seca sea una célula primaria (no recargable).
