* Primera ley de la termodinámica (conservación de energía): Esta ley establece que la energía no puede ser creada o destruida, solo transferida o transformada. Los organismos toman energía de su entorno (por ejemplo, luz solar para plantas, alimentos para animales) y la usan para realizar diversas funciones. Esta energía se transforma en diferentes formas, como la energía química almacenada en enlaces de moléculas o energía mecánica utilizada para el movimiento. La energía total permanece constante, solo cambia de forma.
* Segunda ley de termodinámica (entropía): Esta ley establece que la entropía (trastorno) de un sistema cerrado siempre aumenta. Los organismos no son sistemas cerrados; Intercambian energía e importan con su entorno. Al tomar energía, crean orden dentro de sí mismos (por ejemplo, construyendo moléculas complejas) al tiempo que aumentan la entropía de su entorno (por ejemplo, liberar productos de calor y desecho). La entropía general del universo aún aumenta.
Entonces, ¿cómo pueden los organismos parecer "desafiar" la entropía?
Es una cuestión de perspectiva. Si bien los organismos crean orden dentro de sí mismos, lo hacen a expensas de aumentar el desorden en su entorno. Importan energía, lo que les permite disminuir localmente la entropía, pero este proceso aumenta la entropía en otro lugar.
Un ejemplo:
* Una planta usa la luz solar para crear azúcares (orden). Este proceso libera calor y oxígeno (trastorno), lo que aumenta la entropía del medio ambiente.
* Un animal come alimentos (orden) y lo descompone en moléculas más pequeñas (trastorno), liberando productos de calor y desechos (más trastorno).
Key Takeaway: Los organismos no están exentos de las leyes de la termodinámica. Utilizan hábilmente estas leyes para mantener la vida y llevar a cabo funciones esenciales, todo al tiempo que contribuyen al aumento general de la entropía del universo.
