* Reacciones espontáneas: Estas son reacciones que ocurren naturalmente, sin ayuda externa. Liberan energía (exotérmica), y su cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) es negativo.
* Reacciones no positivas: Estas reacciones requieren que ocurra la entrada de energía. Absorben energía (endotérmica), y su cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) es positivo.
células electroquímicas y espontaneidad
Las células electroquímicas son sistemas que utilizan reacciones químicas para generar energía eléctrica (células voltaica/galvánica) o usan energía eléctrica para impulsar las reacciones químicas (células electrolíticas).
* Células voltaic/galvánica: Estas células tienen espontáneo Reacciones que impulsan el flujo de electrones, creando corriente eléctrica.
* Células electrolíticas: Estas células requieren una fuente externa de energía (como una batería) para forzar que ocurra una reacción no depontánea.
Ejemplo:
* Una batería es un ejemplo de una celda voltaica. Las reacciones químicas dentro de la batería son espontáneas y liberan energía, proporcionando la potencia de ejecutar su dispositivo.
* La electroplatación es un ejemplo de una celda electrolítica. Utiliza una fuente de energía externa para forzar una reacción no compontánea, lo que hace que los iones metálicos se depositen en una superficie.
Por lo tanto, una célula con una reacción no depontánea es una célula electrolítica.
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