Para determinar la hibridación de Xe en XeO2, consideramos los siguientes pasos:
1. Cuente el número total de electrones de valencia:Xe tiene 8 electrones de valencia, cada oxígeno tiene 6 electrones de valencia, lo que da un total de 8 + 2(6) =20 electrones de valencia.
2. Determine el número de pares de electrones:20 electrones de valencia / 2 =10 pares de electrones.
3. Asigne pares libres:cada átomo de oxígeno forma dos enlaces con Xe, formando cuatro pares de electrones (2 átomos de oxígeno * 2 enlaces =4 pares de electrones).
4. Determine la hibridación basándose en los pares de electrones:Los cuatro pares de electrones alrededor de Xe indican que tiene una geometría de pares de electrones tetraédrica. Para lograr esta geometría, se requiere la hibridación sp3d, que implica la mezcla de un orbital s, tres orbitales p y un orbital d de Xe.
Por tanto, la hibridación de Xe en XeO2 es sp3d, dando como resultado una geometría molecular tetraédrica.
