Si alguna vez has hecho helado con una mantequera pasada de moda, has visto la depresión del punto de congelación, denotada Tf, en acción. La depresión del punto de congelación es la adición de un soluto para reducir el punto de congelación de una solución. En el ejemplo de la mantequera de helados, se agrega sal al hielo picado, lo que lleva la solución a menos de cero grados Celsius y permite que la crema dulce se congele. Para calcular la constante de depresión del punto de congelación, o Kf, necesitará la ecuación: delta Tf \u003d Kfcm donde cm es la concentración molal de la solución.

Escriba lo que sabe. Dado que Kf es una constante, o un número que siempre es el mismo, a menudo se proporciona en una tabla o tabla en los libros de química. Si no ve un valor de Kf proporcionado en el problema, vaya al final del libro y busque una tabla de Kf en los apéndices. Es posible que no necesite calcular un valor para usted.


Reescriba la ecuación. Si no se suministra Kf, debe resolverlo con una ecuación revisada de depresión del punto de congelación. Divida la depresión del punto de congelación por la concentración molal para que tenga: Kf \u003d delta Tf /cm.


Inserte los valores para delta Tf y cm. Por ejemplo, si tiene una solución con una molalidad de 0.455 que se congela a 3.17 grados Celsius, entonces Kf sería igual a 3.17 dividido por 0.455 o 6.96 grados Celsius.




Consejos
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Los problemas químicos a menudo requieren más de una ecuación. Por ejemplo, es posible que necesite calcular la molalidad antes de poder colocarla en la ecuación de depresión del punto de congelación. La molalidad es igual a la cantidad del soluto en moles sobre la masa del solvente en kilogramos.