Cada compuesto químico contiene una combinación de átomos, y una forma de entender el porcentaje teórico es equipararlo al porcentaje de un elemento particular en un compuesto. Este porcentaje no se basa en el número de átomos, sino en la masa total del elemento en relación con la masa del compuesto.
Otra forma de entender el porcentaje teórico es en el contexto de una reacción química. En cualquier reacción, se debe conservar la masa molar total de cada elemento involucrado en la reacción. Puede calcular la masa de cada producto siempre que conozca las fórmulas químicas de todos los reactivos y productos. Este es el rendimiento teórico para ese producto. El rendimiento real es casi siempre menor por varias razones. La relación entre rendimiento real y teórico le da una cantidad llamada rendimiento porcentual.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Para calcular el porcentaje teórico de un elemento en un compuesto , divida la masa molar del elemento por la masa del compuesto y multiplique por 100. En una reacción química, el rendimiento porcentual de un producto es su rendimiento real dividido por su rendimiento teórico y multiplicado por 100.
Cálculo del porcentaje teórico de un elemento
Para calcular el porcentaje teórico de cada elemento en un compuesto, debe conocer la fórmula química del compuesto. Sabiendo esto, puede calcular la masa del compuesto al buscar las masas atómicas de cada uno de los elementos y sumarlos. Si un elemento tiene un subíndice que sigue a su símbolo, multiplique la masa de ese elemento por el subíndice antes de hacer la suma. Una vez que sepa la masa del compuesto, calcule el porcentaje teórico de cada elemento dividiendo la masa atómica de ese elemento, multiplicada por el subíndice que sigue en la fórmula, por la masa del compuesto y multiplicándola por 100.
Ejemplo: ¿Cuál es el porcentaje teórico de carbono en metano (CH 4)? Buscar las masas en la tabla periódica. La masa atómica de un mol de carbono (C) es 12.01 g, y la del hidrógeno (H) es 1.01 g, redondeando a dos lugares. Suma las masas de carbono e hidrógeno. Recuerde multiplicar la masa de hidrógeno por 4 porque hay cuatro átomos de hidrógeno en la molécula, indicados por el subíndice. Esto da una masa de 16.05 g para la molécula de metano. Divida la masa de carbono por la masa de metano y multiplique por 100. (12.01 ÷ 16.05) × 100 \u003d 74.83% Tenga en cuenta que, aunque el metano contiene cuatro átomos de hidrógeno y solo un átomo de carbono, el carbono constituye las tres cuartas partes del compuesto. Calcula el rendimiento teórico de un producto en particular en una reacción a partir de la ecuación equilibrada para la reacción, y determina el rendimiento real por experimento. No hay forma de predecir el rendimiento real: hay que medirlo. El rendimiento porcentual es el rendimiento real dividido por el rendimiento teórico multiplicado por 100. Ejemplo: El carbonato de calcio (CaCO 3) se disuelve en agua para producir bicarbonato de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO 2). Si 16 g de CaCO 3 rinden 7,54 g de CaO, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de CaO? La ecuación balanceada para la reacción es: CaCO 3 -> CaO + CO 2. Divida la masa medida de carbonato de calcio (16 g ) por la masa molar del compuesto (100 g) para obtener 16 ÷ 100 \u003d 0.16 moles. Según la ecuación, un mol de CaCO 3 produce un mol de CaO, por lo que 0.16 moles de CaCO 3 produce 0.16 moles de CaO. La masa molar de CaO es 56 g, entonces 0.16 moles del compuesto \u003d 56 g × 0.16 \u003d 8.96 g. En este experimento, solo 7.54 g de CaO se recuperaron, por lo que el rendimiento porcentual es: (7.54 ÷ 8.96) × 100 \u003d 84.15%
Cálculo del rendimiento porcentual en una reacción
