He aquí por qué:
* ldfs son atracciones temporales y débiles que surgen de las fluctuaciones instantáneas en la distribución de electrones dentro de las moléculas. Están presentes en todas las moléculas, pero son la única fuerza presente en las moléculas no polares.
* fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes que los LDF porque involucran dipolos permanentes en las moléculas polares, lo que lleva a una atracción más consistente.
* enlaces de hidrógeno son el tipo más fuerte de fuerza intermolecular, que ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Esto crea un dipolo muy fuerte y una atracción entre las moléculas.
En resumen, la fuerza de las fuerzas intermoleculares generalmente aumenta en este orden:
Fuerzas de dispersión de Londres
