1. Configuración electrónica:
* Configuración electrónica de torio: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D 199P
2. Notación orbital:
La notación orbital representa la distribución de electrones dentro de cada subshell usando flechas. Cada flecha representa un electrón, y las flechas que apuntan en direcciones opuestas representan giros.
* 1s: ↑ ↓
* 2s: ↑ ↓
* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s: ↑ ↓
* 3p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4s: ↑ ↓
* 3d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5s: ↑ ↓
* 4d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6s: ↑ ↓
* 4f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ure
* 5d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 7s: ↑ ↓
* 5f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ure
* 6d: ↑ ↑
Explicación:
* Cada orbital (S, P, D, F) puede contener un número máximo de electrones:
* S:2 electrones
* P:6 electrones
* D:10 electrones
* F:14 electrones
* Las subshells se completan en orden de aumentar los niveles de energía.
Nota importante: El torio es un elemento pesado, y la notación orbital puede ser más compleja debido a los efectos relativistas y las excepciones al principio de Aufbau. Sin embargo, esta representación básica proporciona una buena comprensión de la distribución de electrones en sus orbitales atómicos.
