* Niveles de energía: Los electrones ocupan niveles de energía específicos dentro de un átomo. Los niveles de energía más bajos están más cerca del núcleo y son más estables.
* Subblevels: Dentro de cada nivel de energía se encuentran los subgrimales, denotados por letras:S, P, D y F. Cada Subblevel tiene un nivel de energía ligeramente diferente.
* s vs. P: El Sublevel S es menor en energía que el Subblevel P dentro del mismo nivel de energía principal. Esto significa que un electrón llenará el orbital S antes de que llene el orbital P.
Ejemplo:
* En el segundo nivel de energía (n =2), el orbital 2S es menor en energía que los orbitales 2p. Por lo tanto, el orbital 2S se llena antes de los orbitales 2p.
Representación visual:
Puede visualizar esto usando un diagrama llamado Diagrama de energía orbital . El diagrama muestra los niveles de energía relativos de los orbitales. Los orbitales S siempre son más bajos que los orbitales P dentro del mismo nivel de energía.
Puntos clave:
* Aufbau Principio: Este principio establece que los electrones llenan los orbitales en orden de aumento de la energía.
* Regla de Hund: Los electrones ocuparán individualmente los orbitales dentro de un subblevel antes de emparejarse.
* Principio de exclusión de Pauli: No hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos (incluido el giro).
Siguiendo estos principios, puede predecir la configuración de electrones de cualquier átomo.
