La escala de pH se basa en la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución.
* ph 0: Representa una concentración muy alta de iones H+, lo que indica una solución fuertemente ácida.
* ph 7: Representa una solución neutral, donde la concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones de hidróxido (OH-).
* ph 14: Representa una concentración muy baja de iones H+, lo que indica una solución fuertemente alcalina (básica).
Más allá de 0 y 14:
* Soluciones con pH debajo de 0: Estos son extremadamente ácidos y tienen una concentración aún mayor de iones H+ que una solución con pH 0. Esto es posible con ácidos altamente concentrados.
* Soluciones con pH por encima de 14: Estos son extremadamente alcalinos y tienen una concentración muy baja de iones H+, incluso más bajo que una solución de pH 14. Esto es posible con bases altamente concentradas.
Ejemplos:
* ácido sulfúrico concentrado (H2SO4): Puede tener un pH inferior a 0.
* Hidróxido de sodio concentrado (NaOH): Puede tener un pH superior a 14.
¿Por qué el concepto erróneo?
El rango 0-14 es un límite práctico para la mayoría de las soluciones cotidianas. Los ácidos y bases más comunes caen dentro de este rango. Sin embargo, en casos extremos, como soluciones altamente concentradas, el pH puede ir más allá de este límite.
Es importante recordar que la escala de pH es logarítmica, lo que significa que cada cambio de número completo representa un cambio de diez veces en la concentración de iones H+. Esto permite que se expresen concentraciones muy altas y muy bajas dentro de una escala manejable.
