* Sí, el proceso de un líquido que cambia a un gas (vaporización) requiere una gran cantidad de energía térmica. Esto se debe a que las moléculas en un líquido necesitan ganar suficiente energía para liberarse de las fuerzas atractivas que las mantienen juntas y se convierten en un gas. Esta energía se absorbe de los alrededores, lo que lleva a un efecto de enfriamiento.

* Sin embargo, el líquido en sí no "lleva" este calor. El calor se absorbe * durante * el cambio de fase y se usa para romper los enlaces que mantienen juntas las moléculas.

Aquí hay una mejor manera de pensarlo:

* El líquido * absorbe * energía térmica durante la vaporización. Esto se conoce como el calor de vaporización .

* El gas resultante * contiene * más energía que el líquido original. Esto se debe a que las moléculas ahora se mueven más libremente y tienen más energía cinética.

Ejemplos:

* agua hirviendo: Cuando el agua hierve, absorbe el calor de la estufa o del entorno circundante. Esta energía absorbida se usa para romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, lo que les permite escapar como vapor. El vapor lleva la energía térmica absorbida.

* Evaporación: Incluso a temperatura ambiente, algunas moléculas de agua tienen suficiente energía para liberarse del líquido y convertirse en vapor. Este proceso absorbe el calor de los alrededores, por lo que la evaporación puede tener un efecto de enfriamiento.

En resumen: Si bien los líquidos no "llevan" el calor cuando cambian a un gas, absorben una cantidad significativa de calor durante el proceso, que luego se contiene dentro de las moléculas de gas.