1. La repulsión de pares de pares solitarios es más fuerte: Los pares solitarios, al estar más cerca del átomo central, experimentan la repulsión más fuerte. Esto se debe a que no se comparten con otro átomo y se sienten atraídos más fuertemente al núcleo.
2. La repulsión de pares de pares solitarios es intermedio: Los pares solitarios repelen los pares de unión con más fuerza que los pares de unión se repelen entre sí. Esto se debe a que la densidad de electrones del par solitario se concentra más cerca del átomo central, mientras que los electrones del par de enlace se extienden entre dos átomos.
3. La repulsión de un par de parejas de unión es más débil: Los pares de unión, que se comparten entre dos átomos, experimentan la repulsión más débil. Esto se debe a que la densidad de electrones se extiende sobre una región más grande.
Consecuencias de la repulsión del par de electrones:
* forma molecular: La repulsión entre pares de electrones obliga a la molécula a adoptar una forma específica que minimiza estas repulsiones. Por ejemplo, en metano (CH4), los cuatro pares de unión se repelen entre sí por igual, lo que resulta en una forma tetraédrica.
* ángulos de enlace: Los ángulos entre los enlaces también se ven afectados por la resistencia de la repulsión entre los pares de electrones. Por ejemplo, en el agua (H2O), los dos pares solitarios en el átomo de oxígeno repelen los dos pares de enlace, comprimiendo el ángulo de enlace H-O-H a 104.5 grados.
* Hibridación: En algunos casos, la repulsión entre los pares de electrones puede conducir a la hibridación de orbitales atómicos, donde los orbitales de diferentes formas y energías se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos que son más estables.
En resumen: Los pares de electrones en la teoría VSEPR se comportan como objetos cargados, repeliéndose mutuamente para minimizar sus interacciones. La fuerza relativa de estas repulsiones determina la forma de la molécula y los ángulos entre sus enlaces.
