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    ¿Cuál es la masa de 43,7 L de helio en STP?
    En STP (temperatura y presión estándar), la temperatura es de 0 °C (273,15 K) y la presión es de 1 atm (101,325 kPa). La masa molar del helio (He) es 4,0026 g/mol.

    Podemos utilizar la ley de los gases ideales para calcular la masa del helio:

    $$PV =nRT$$

    dónde:

    - P es la presión en atm

    - V es el volumen en litros

    - n es la cantidad de sustancia en moles

    - R es la constante del gas ideal (0,08206 L * atm / mol * K)

    - T es la temperatura en Kelvin

    Reordenando la ecuación para resolver n, obtenemos:

    $$n =VP/RT$$

    Sustituyendo los valores dados:

    $$n =(1 atm * 43,7 L) / (0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K)$$

    $$n =1,923 moles$$

    Finalmente, podemos calcular la masa del helio multiplicando la cantidad de sustancia por la masa molar:

    $$masa =n * masa molar$$

    $$masa =1,923 mol * 4,0026 g/mol$$

    $$masa =7,71 g$$

    Por lo tanto, la masa de 43,7 L de helio en STP es 7,71 g.

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