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En química analítica, es esencial describir con precisión qué cantidad de una sustancia está presente en una solución. Las concentraciones se expresan más comúnmente como molaridad (M), definida como moles de soluto por litro de solución (mol/L). Sin embargo, cuando se trata de concentraciones muy bajas, la molaridad puede resultar difícil de manejar. Por ejemplo, una solución 0,001 M de NaOH se expresa más convenientemente como 1 mmol/L (mmol/L) o milimolar (mM), desplazando el punto decimal tres lugares a la derecha.

Para la preparación de laboratorio, a menudo se prefieren unidades basadas en masa, como gramos por litro (g/L) o miligramos por litro (mg/L), porque informan directamente cuánto sólido pesar. Para cambiar entre estos sistemas, necesita la masa molar del compuesto, expresada en gramos por mol (g/mol). A continuación, explicamos el proceso de conversión con ejemplos claros paso a paso.

Conversión de mg/L a mmol/L

Comience con la concentración másica conocida y la masa molar del soluto. Para una solución de NaOH de 259 mg/L:

1. Convertir miligramos a gramos:259mg÷1000=0,259g .
2. Dividir por la masa molar de NaOH (39,997g/mol):0,259g÷39,997g/mol≈0,00648mol/L .
3. Multiplicar por 1000 para expresar en milimoles:0,00648mol/L×1000=6,48 mmol/L .

Por lo tanto, una solución de NaOH de 259 mg/L equivale a una solución de 6,48 mM.

Conversión de mmol/L a mg/L

Tome una solución de MgCl₂ 10 mM y determine su concentración másica:

1. Convertir milimoles a moles:10 mmol÷1000=0,010 mol .
2. Multiplicar por la masa molar de MgCl₂ (96,211 g/mol):0,010 mol × 96,211 g/mol =0,962 g .
3. Convertir gramos a miligramos:0,962 g×1000=962 mg .

Por lo tanto, una solución de MgCl₂ 10 mM contiene 962 mg/L de sal. Conocer ambas representaciones permite a los químicos elegir la unidad más conveniente para el cálculo o la preparación en el laboratorio.