Por Riti Gupta
Actualizado:13 de marzo de 2025 11:55 p. m. EST
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En el trabajo de laboratorio, las concentraciones de la solución se expresan más comúnmente en molaridad (moles por litro). Sin embargo, muchos protocolos y catálogos enumeran las concentraciones como miligramos o gramos de soluto por litro (mg/L o g/L). Convertir mg/L a molaridad es sencillo una vez que conoces la masa molar del soluto. A continuación se muestra un método claro, paso a paso, para realizar esta conversión.
Como la masa molar se expresa en gramos por mol, la primera conversión siempre es a gramos. Por ejemplo, si una solución contiene 1.567 mg de NaCl en 1 litro, multiplica por el factor 1 g/1.000 mg:
1.567 mg × (1 g/1.000 mg) =1,567 g
Esta simple cancelación de unidades confirma la exactitud de la conversión.
La masa molar de un compuesto es la suma de los pesos atómicos de sus átomos constituyentes. El cloruro de sodio, por ejemplo, tiene una masa molar de 22,99 g/mol (Na) + 35,45 g/mol (Cl) =58,44 g/mol. Usando este valor, convierta los gramos de NaCl a moles:
1,567 g de NaCl × (1 mol de NaCl/58,44 g de NaCl) =0,027 mol de NaCl
Finalmente, divida por el volumen de la solución (1L) para obtener la molaridad:
0,027mol/1L =NaCl 0,027M
Debido a que 1 mg/mL equivale a 1 g/L, puede omitir el paso de miligramo a gramo cuando trabaje con mg/mL. Por ejemplo, una solución de 15 mg/ml de cloruro de magnesio (MgCl₂) tiene una concentración de 15 g/l. Usando la masa molar de MgCl₂ (95,21 g/mol), la molaridad es:
15 g/1 litro × (1 mol/95,21 g) =MgCl₂ 0,16 M
Para macromoléculas como las proteínas, se aplica el mismo enfoque. La proteinasa K tiene un peso molecular de aproximadamente 29.800 g/mol. Una solución de 25 mg/ml (25 g/L) produce:
25 g/1 litro × (1 mol/29 800 g) =8,4 × 10⁻⁴M Proteinasa K
Estos ejemplos ilustran cómo los valores de mg/mL se traducen en molaridad, proporcionando una referencia útil tanto para moléculas pequeñas como para proteínas.
