Los isótopos se encuentran en la misma posición en la tabla periódica como su elemento correspondiente. Tienen el mismo número atómico (número de protones) pero difieren en su masa atómica (Número de neutrones).

Aquí hay un desglose simple:

* elemento: El bloque de construcción fundamental con un número atómico único.

* isótopos: Variaciones del mismo elemento con diferentes números de neutrones.

Por ejemplo, el carbono (c) tiene un número atómico de 6, lo que significa que todos los átomos de carbono tienen 6 protones. Pero, hay varios isótopos de carbono:

* carbono-12 (¹²C): 6 protones y 6 neutrones

* Carbon-13 (¹³C): 6 protones y 7 neutrones

* carbono-14 (¹⁴c): 6 protones y 8 neutrones

Todos estos isótopos siguen siendo carbono, pero sus masas atómicas difieren. Ocupan la misma ubicación en la tabla periódica, que representa el elemento de carbono.