Es importante tener en cuenta que la capacidad de calor específica varía según la sustancia .
He aquí por qué:
* Las diferentes sustancias tienen diferentes estructuras moleculares. Esto afecta cuánta energía se necesita para hacer que las moléculas vibren más rápido, que es lo que causa un aumento de temperatura.
* El estado de la materia también influye en la capacidad de calor específica. Por ejemplo, el agua en su forma líquida tiene una mayor capacidad de calor específica que el hielo.
Aquí hay algunos ejemplos de capacidades de calor específicas para sustancias comunes:
* agua: 4.184 j/(g ° C) o 4.184 kJ/(kg ° C)
* Aluminio: 0.90 j/(g ° C) o 0.90 kJ/(kg ° C)
* Iron: 0.45 J/(g ° C) o 0.45 kJ/(kg ° C)
* cobre: 0.39 j/(g ° C) o 0.39 kJ/(kg ° C)
Para calcular la energía necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia, puede usar la siguiente fórmula:
q =m * c * Δt
Dónde:
* Q es la cantidad de energía térmica (en Joules)
* m es la masa de la sustancia (en kg)
* C es la capacidad de calor específica de la sustancia (en J/(kg ° C))
* ΔT es el cambio de temperatura (en ° C)
