Comprender el proceso
* condensación: Cuando el vapor de agua (gas) cambia a agua líquida, libera energía. Esto se debe a que las moléculas de agua en el estado de vapor tienen niveles de energía más altos que en el estado líquido.
Información clave
* calor de vaporización (o condensación): La cantidad de energía requerida para vaporizar (o condensarse) 1 gramo de una sustancia en su punto de ebullición. Para el agua, el calor de vaporización es de aproximadamente 2260 J/g.
Cálculos
1. Calcule los lunares del agua:
* Masa molar de agua (h₂o) =18.015 g/mol
* Moles de agua =6.0 g / 18.015 g / mol =0.333 mol
2. Calcule la energía liberada:
* Energía liberada por gramo =2260 j/g
* Energía total liberada =0.333 mol * 18.015 g/mol * 2260 j/g ≈ 13540 J
Respuesta: Aproximadamente 13,540 julios de energía se liberan cuando se condensan a 6.0 gramos de vapor de agua.
