Comprender el concepto
* condensación: Cuando el vapor de agua (gas) cambia en agua líquida, libera energía térmica. Esto es lo opuesto a la evaporación, que requiere energía.
* Calor de vaporización: La cantidad de energía térmica requerida para cambiar 1 gramo de una sustancia de líquido a gas (o viceversa) se llama calor de vaporización. Para el agua, el calor de vaporización es de aproximadamente 2260 J/g.
Cálculo
1. Convierta gramos a lunares:
* La masa molar de agua (H₂O) es de 18 g/mol.
* Moles de agua =(6 g) / (18 g / mol) =0.333 mol
2. Calcule la energía total liberada:
* Energía liberada por mol =2260 j/g * 18 g/mol =40,680 j/mol
* Energía total liberada =(0.333 mol) * (40,680 j/mol) =13,540 J
Respuesta: Aproximadamente 13,540 julios de energía se liberan cuando se condensan 6 gramos de vapor de agua.
