* La energía se absorbe: Las moléculas líquidas necesitan absorber energía para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen juntas en estado líquido. Esta energía les permite liberarse del líquido y moverse más libremente como un gas.
* aumentó la energía cinética: A medida que las moléculas absorben energía, su energía cinética aumenta. Esto significa que se mueven más rápido y más separados, aumentando la distancia promedio entre ellos.
* Cambio de fase: La energía absorbida durante la vaporización se usa para cambiar el estado del líquido, no para aumentar su temperatura. Esto significa que la temperatura del líquido permanece constante durante el cambio de fase, a pesar de que está absorbiendo energía.
Aquí hay algunos detalles más sobre lo que sucede con la energía durante la vaporización:
* Evaporación: Este es un proceso lento donde las moléculas líquidas en la superficie ganan suficiente energía para escapar a la fase gaseosa. Esto sucede a temperaturas por debajo del punto de ebullición.
* ebullición: Este es un proceso más rápido donde las moléculas líquidas en todo el volumen ganan suficiente energía para escapar a la fase gaseosa. Esto sucede en el punto de ebullición del líquido.
* sublimación: Este es un proceso en el que un sólido cambia directamente en un gas, sin pasar por la fase líquida. Este proceso también requiere absorción de energía.
En resumen: Las moléculas líquidas absorben la energía para superar las fuerzas intermoleculares y aumentar su energía cinética, lo que lleva a un cambio en el estado de líquido a gas. Esta energía se usa para el cambio de fase, no para aumentar la temperatura del líquido.
