1. Absorción de calor :La evaporación comienza cuando las moléculas de un líquido absorben energía de su entorno, generalmente en forma de calor. Esta energía térmica aumenta la energía cinética de las moléculas, haciendo que se muevan más rápido y de forma más aleatoria.
2. Movimiento molecular :A medida que las moléculas del líquido ganan energía, comienzan a moverse más vigorosamente, rompiendo las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas en el estado líquido. Este aumento del movimiento molecular conduce al debilitamiento de las fuerzas de cohesión entre las moléculas del líquido.
3. Presión de vapor :A medida que más moléculas ganan suficiente energía para superar las fuerzas de cohesión, escapan de la superficie del líquido y entran al aire circundante como moléculas individuales. Esto crea una presión de vapor sobre el líquido.
4. Vaporización :Las moléculas que han escapado al aire ahora están en fase de vapor. Se mueven libre e independientemente unos de otros, formando un gas. La tasa de evaporación aumenta a medida que aumenta la temperatura del líquido, ya que más moléculas tienen suficiente energía para vencer las fuerzas intermoleculares.
5. Equilibrio :En un sistema cerrado, eventualmente se alcanza un estado de equilibrio donde la tasa de evaporación es igual a la tasa de condensación. Esto significa que la cantidad de moléculas que se evaporan del líquido es igual a la cantidad de moléculas que regresan al líquido desde la fase de vapor.
La evaporación es un proceso continuo y ocurre siempre que hay una diferencia de presión de vapor entre el líquido y su entorno. Desempeña un papel crucial en diversos procesos naturales como el ciclo del agua, la formación de nubes y el enfriamiento de la superficie de la Tierra mediante el proceso de sudoración y transpiración.
