1. Metales alcalinos:La energía de ionización de los metales alcalinos (Grupo 1) muestra una desviación de la tendencia creciente regular. La energía de ionización del primer metal alcalino, el litio, es mayor que la del segundo, el sodio. Esto se debe a la configuración electrónica compacta del litio. El pequeño tamaño del átomo de litio provoca una atracción electrostática más fuerte entre el núcleo y el electrón de valencia. Como resultado, se requiere más energía para eliminar el electrón de valencia del litio en comparación con el sodio.
2. Gases nobles:La energía de ionización de los gases nobles (Grupo 18) muestra un brusco aumento respecto al grupo anterior, los halógenos (Grupo 17). Esto se debe a que los gases nobles tienen una configuración electrónica llena estable y eliminar el electrón más externo requiere una cantidad significativamente grande de energía.
Estas excepciones enfatizan que la energía de ionización está influenciada por factores como el tamaño atómico, las configuraciones electrónicas y la carga nuclear efectiva, y no únicamente por el número atómico.
