1. Determine el número atómico:
* Silicon (SI) tiene un número atómico de 14. Esto significa que tiene 14 protones y 14 electrones.
2. Dibuja el núcleo:
* Dibuja un círculo en el centro para representar el núcleo.
* Escriba el número "14" dentro del círculo para representar los 14 protones.
3. Dibuje las cáscaras de electrones:
* shell 1 (k shell): Dibuja un círculo alrededor del núcleo. Esta carcasa puede contener un máximo de 2 electrones.
* shell 2 (l shell): Dibuja otro círculo alrededor del primer caparazón. Esta carcasa puede contener un máximo de 8 electrones.
* shell 3 (m shell): Dibuja un tercer círculo alrededor del segundo caparazón. Esta carcasa puede contener un máximo de 18 electrones, pero solo lo llenaremos con los electrones restantes.
4. Llene las conchas con electrones:
* shell 1: Llene la primera carcasa con 2 electrones.
* shell 2: Llene la segunda carcasa con 8 electrones.
* shell 3: Llene la tercera carcasa con los 4 electrones restantes (14 electrones totales - 2 en la carcasa 1 - 8 en la carcasa 2 =4).
Diagrama Bohr final:
Debe tener un núcleo central con "14" en el interior. A su alrededor, hay tres círculos concéntricos:
* Círculo más interno: 2 puntos que representan los electrones en la primera carcasa.
* Círculo medio: 8 puntos que representan los electrones en la segunda carcasa.
* Círculo más externo: 4 puntos que representan los electrones en la tercera carcasa.
recuerda:
* Los electrones se dibujan como puntos.
* La cubierta más externa se llama carcasa de valencia, y los electrones en ella se llaman electrones de valencia. Estos son los electrones involucrados en la unión química.
* El modelo BOHR es una representación simplificada del átomo. No representa con precisión el comportamiento real de los electrones, pero es una herramienta útil para comprender la estructura atómica básica.
