1. Blindaje de electrones y penetración:
* blindando: Los electrones en las cubiertas internas (como el 3D y 4S) protegen los electrones externas de la atracción completa del núcleo. Esto hace que los electrones externos experimenten una carga nuclear efectiva más baja (Zeff).
* Penetración: El orbital 5S penetra más cerca del núcleo que los orbitales 4D. Esto significa que los electrones 5S experimentan un Zeff ligeramente más alto, lo que los hace más bajos en energía de lo esperado.
2. Estabilidad de una subshell llena:
* Regla de Hund: Los electrones tienden a ocupar orbitales individualmente antes de emparejarse, maximizando su multiplicidad y estabilidad.
* Subshell dlum D: Una subshell D completamente llena (como 4D¹⁰) es excepcionalmente estable debido a su distribución simétrica de electrones.
Por lo tanto:
1. El orbital 5s es ligeramente más bajo en energía que los orbitales 4D debido a su mejor penetración.
2. El orbital 4D se llena antes del 5S porque llenar la subshell 4D por completo (4d¹⁰) proporciona estabilidad adicional.
En resumen:
La configuración electrónica de plata es un equilibrio entre los niveles de energía de los orbitales y la estabilidad obtenida de tener una subshell D completamente llena. Aunque puede esperar que se llene el orbital 4D después de los 5s, la combinación de factores descritos anteriormente conduce a la configuración observada.
