Características del grupo IIA
* electrones de valencia: Los elementos del grupo IIA tienen dos electrones de valencia en su nivel de energía más externo (el S-Orbital).
* Reactividad: Son metales altamente reactivos, perdiendo fácilmente sus dos electrones de valencia para formar +2 iones.
Configuraciones electrónicas
Así es como puede deducir sus configuraciones electrónicas:
1. Comience con la forma general: Todos los elementos del Grupo IIA tienen una configuración electrónica general que finaliza en *ns² *, donde 'n' es el número cuántico principal (nivel de energía) de la capa más externa.
2. Determine el número cuántico principal (n): El número cuántico principal corresponde al período (fila horizontal) El elemento está en la tabla periódica.
3. Complete el resto: Para obtener la configuración electrónica completa, siga las reglas de orden de llenado (Principio de Aufbau, regla de Hund, Principio de exclusión de Pauli).
Ejemplos:
* berilio (be): Período 2, entonces n =2. Configuración electrónica: 1S² 2S²
* magnesio (mg): Período 3, entonces n =3. Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* Calcio (CA): Período 4, entonces n =4. Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
* Strontium (Sr): Período 5, entonces n =5. Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S²
* Bario (BA): Período 6, entonces N =6. Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S²
* Radium (RA): Período 7, entonces n =7. Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4Fight Is⁴ 5D¹⁰ 6P⁶ 7S²
Punto clave: Observe que los dos últimos electrones siempre llenan el * S * orbital del nivel de energía más alto. Esto explica su comportamiento químico común y por qué forman +2 iones.
