Por Eric Bank, MBA, MS Finance , actualizado el 24 de marzo de 2022
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La columna de la derecha de la tabla periódica alberga los gases nobles:helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Estos elementos son gaseosos, incoloros, inodoros y notablemente poco reactivos en condiciones normales. Su inercia química se debe a una capa de valencia completa:todos los orbitales exteriores están completamente ocupados.
Cada elemento se define por la cantidad de protones en su núcleo y la cantidad correspondiente de electrones que lo orbitan. La mecánica cuántica describe estas posiciones de los electrones como capas, subcapas y orbitales. El orbital más pequeño, el 1s, puede albergar dos electrones; el siguiente conjunto, los orbitales p, puede contener hasta seis.
El helio, el gas noble más ligero, contiene sólo dos electrones que llenan su orbital 1s. Todos los demás gases nobles tienen una subcapa s y una p llenas en su capa más externa. Esta disposición (dos electrones s más seis electrones p) completa la regla del octeto, dando a cada gas noble una capa de valencia cerrada.
Una capa de valencia llena significa que el átomo no tiene tendencia a ganar o perder electrones, lo que lo vuelve químicamente inerte. Es por eso que los gases nobles se denominan "nobles" y en gran medida no reaccionan con otros elementos.
