Por William Adkins Actualizado el 24 de marzo de 2022
Una solución, o dilución, consiste en un sólido disuelto en un disolvente líquido. Las soluciones son integrales para la medicina, la industria y las aplicaciones cotidianas. Dependiendo del uso previsto, la concentración de una solución puede expresarse como una relación de masa o una relación volumétrica de soluto a disolvente. Una solución molar contiene específicamente un número definido de moles de soluto por litro de disolvente. Los siguientes pasos describen cómo preparar una solución molar.
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02×10²³ entidades elementales, conocido como número de Avogadro. Se eligió este valor porque la masa en gramos de un mol de un compuesto se asemeja mucho a su masa molar. Por ejemplo, un mol de agua pesa aproximadamente 18 g, lo que equivale al peso atómico de una molécula de agua. Una solución molar contiene un número específico de moles de soluto por litro de disolvente. Los pasos siguientes suponen que está preparando una solución de 1 litro.
Antes de agregar el solvente, evalúe si puede ocurrir alguna reacción exotérmica, endotérmica o peligrosa. Utilice siempre productos químicos puros de calidad analítica. Por ejemplo, utilice agua destilada en lugar de agua del grifo; Las impurezas del agua del grifo pueden alterar la química de la solución.
Calcule la masa multiplicando la molaridad deseada (moles por litro) por la masa molar del soluto. Pese la cantidad calculada en una balanza analítica calibrada.
Coloque el sólido pesado en un matraz o frasco aforado de 1 litro limpio. Agregue disolvente gradualmente mientras revuelve hasta que el volumen total alcance exactamente 1 L. Si el soluto se disuelve lentamente, puede ser útil calentarlo suavemente, pero evite exceder el límite de solubilidad.
Asegúrese de que la concentración de su solución esté por debajo del límite de solubilidad. Las mediciones precisas y el conocimiento de las posibles reacciones son cruciales para una solución molar confiable.
