Por Joshua Suico, actualizado el 24 de marzo de 2022

El ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido inorgánico fuerte ampliamente utilizado en la industria, la investigación y los laboratorios. Cuando se disuelve en agua, se disocia completamente en iones sulfato (SO₄²⁻) e iones hidronio (H₃O⁺). La molaridad de cada ion refleja el número de moles por litro de solución y está directamente relacionada con la concentración inicial de ácido.

Determinación de concentraciones iónicas

Paso 1:escribe la ecuación de disociación equilibrada

H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄²⁻

Por cada mol de ácido sulfúrico que se disuelve, se producen 2 moles de iones hidronio y 1 mol de iones sulfato.

Paso 2:calcular las concentraciones de iones individuales

Con una concentración inicial de 0,010 M, la molaridad de cada ion se obtiene multiplicando la concentración de ácido por el coeficiente estequiométrico:

• Iones sulfato:1 × 0,010 M = 0,010 MSO₄²⁻
• Iones de hidronio:2 × 0,010 M = 0,020 MH₃O⁺

Paso 3:determinar la concentración iónica total

Dado que un mol de H₂SO₄ produce tres moles de iones, la concentración iónica total es:

3 × 0,010 M = 0,030 M de iones por litro.

TL;DR

Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, se disocia completamente en agua. Para una solución 0,010 M, las concentraciones son 0,010 M SO₄²⁻, 0,020 M H₃O⁺ y 0,030 M de iones totales.

Advertencia de seguridad

Siga siempre los protocolos de seguridad de laboratorio adecuados al manipular ácidos. Utilice equipo de protección como batas de laboratorio, gafas protectoras, guantes y utilice cristalería adecuada.