Por Jack Brubaker Actualizado el 24 de marzo de 2022
Ya sea que una mezcla contenga dos sólidos mezclados, dos líquidos mezclados o un sólido disuelto en un líquido, el compuesto presente en mayor cantidad se llama "solvente" y el compuesto presente en menor cantidad se llama "soluto". En una mezcla sólido/sólido, la concentración de soluto se expresa más fácilmente como porcentaje en masa. Si el soluto está extremadamente diluido (es decir, sustancialmente menos del 1 por ciento en masa), entonces la concentración generalmente se expresa en partes por millón (ppm). Algunos cálculos que involucran concentración requieren que el soluto se exprese como una fracción molar.
Calcule la concentración en porcentaje en masa dividiendo la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplicándola por 100. Por ejemplo, si una muestra de aleación metálica contiene 26 g de níquel (Ni) y la masa total de la muestra es 39 g, entonces
(26 g Ni) / (39 g) x 100 =67 % Ni
Exprese la concentración de solutos diluidos en ppm dividiendo la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplicando por 1.000.000. Por tanto, si una muestra de aleación metálica contiene sólo 0,06 g de Ni y la masa total de la muestra es 105 g, entonces
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 =571 ppm
Calcule la fracción molar dividiendo los moles de soluto por el total de moles de soluto y disolvente. Primero, esto implica convertir las masas del soluto y el solvente a moles, lo que requiere conocimiento de las cantidades tanto de soluto como de solvente. La conversión a moles requiere además los pesos fórmula del soluto y el disolvente. Por ejemplo, considere una aleación de níquel/hierro (Ni/Fe) que contiene 25 g de Ni y 36 g de Fe. El peso fórmula del Ni (determinado a partir de la tabla periódica) es 58,69 gramos por mol (g/mol) y el peso fórmula del Fe es 55,85 g/mol. Por lo tanto,
Moles de Ni =(25 g) / (58,69 g/mol) =0,43 mol
Moles de Fe =(36 g) / (55,85) =0,64 mol
La fracción molar de Ni viene dada por (0,43) / (0,43 + 0,64) =0,40.
