Por Claire Gillespie, actualizado el 24 de marzo de 2022
En una solución, el soluto es el componente minoritario que se disuelve en el disolvente. Por ejemplo, la sal es el soluto en el agua de mar y el isopropanol o el etanol son los solutos en el alcohol isopropílico.
Moles de soluto =masa de soluto (g) ÷ masa molar de soluto (gmol⁻¹).
Un mol (mol) es una unidad que cuenta entidades (átomos, moléculas, iones o electrones) utilizando la constante de Avogadro, 6,022 × 10²³ por mol. Un mol de cualquier sustancia tiene el mismo número de partículas que 12 g de carbono-12.
Para encontrar la masa molar, consulta una tabla periódica. Para solutos de un solo elemento, la masa molar es igual al peso atómico del elemento. Para compuestos, sume los pesos atómicos de cada constituyente. Ejemplo:Sodio (Na) =22,9898 gmol⁻¹, Cloro (Cl) =35,4530 gmol⁻¹. Por tanto, la masa molar de la sal de mesa (NaCl) es 22,9898+35,4530=58,4538gmol⁻¹.
Pesar el soluto en una balanza analítica. Supongamos que disuelve 200 g de NaCl. Dividiendo la masa por su masa molar (≈58gmol⁻¹) se obtiene:
200g ÷ 58gmol⁻¹≈3,45mol de soluto.
La molaridad (M) se define como moles de soluto por litro de solución. Después de preparar la solución, mida su volumen total. Por ejemplo, 3,45 moles de NaCl en 10 litros de agua producen:
3,45mol ÷ 10L=0,345M.
Por tanto, la molaridad de la solución es 0,345 M.
