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Cómo nombrar compuestos iónicos

Cuando los átomos comparten electrones, forman enlaces covalentes. When ions with opposite charges attract, they create ionic compounds that arrange themselves into a crystalline lattice known as a salt. Naming these compounds is systematic:first identify the cation (positive ion), then the anion (negative ion). Para los cationes de metales de transición, el estado de oxidación se indica con números romanos.

TL;DR

1. Catión primero. 2. Anión segundo. 3. Agregue "-ide" a los aniones elementales. 4. Mantenga los aniones poliatómicos sin cambios. 5. For transition metals, specify charge in Roman numerals.

El catión es lo primero

The cation is the positively charged ion—usually a metal. Elements in Groups 1 and 2 (alkali and alkaline‑earth metals) form ions with fixed charges (1+ and 2+ respectively). Thus, a compound containing sodium will always begin with “sodium” and a calcium compound will begin with “calcium.”

Transition metals (Groups 3–12) can form ions with multiple oxidation states. The ion’s charge is shown in parentheses after the element’s name. Por ejemplo:

• Fe(III) – hierro férrico (Fe ³⁺ )
• Fe(II) – hierro ferroso (Fe ²⁺ )

El anión viene después

El anión es la especie cargada negativamente. Puede ser un solo elemento de los grupos 15 a 17 o un ion poliatómico. For elemental anions, change the ending to “‑ide”:chlorine → chloride, bromine → bromide, oxygen → oxide.

For polyatomic anions, use the ion’s established name unchanged. Ejemplos:sulfato (SO₄ ^2‑ ), nitrato (NO₃ ^‑ ), carbonato (CO₃ ^2‑ ).

Determining the Cation’s Charge from the Formula

Para nombrar un compuesto que contiene un catión del Grupo 1 o 2, simplemente escriba el nombre del catión seguido del nombre del anión (con el sufijo “‑ide” si es necesario). Examples:sodium chloride, magnesium sulfate, calcium oxide.

For transition‑metal cations, the oxidation state is inferred from the overall neutrality of the compound. The anion’s subscript and valency guide the calculation. Por ejemplo:

• FeO:el óxido tiene una carga 2; el hierro debe ser 2+ → óxido de hierro(II).
• Fe₂ O₃ :Dos óxidos (2×2‑ =4‑). Para equilibrarlo, el hierro debe ser 3+ → óxido de hierro(III).

Following these rules ensures accurate, universally accepted names for all ionic compounds.