Por John Brennan, actualizado el 24 de marzo de 2022
Cada átomo de un elemento comparte la misma cantidad de protones, pero sus isótopos difieren en la cantidad de neutrones dentro del núcleo. Por ejemplo, el núcleo del hidrógeno contiene un protón, mientras que el isótopo deuterio añade un neutrón. El número de masa de un isótopo (la suma de sus protones y neutrones) proporciona una estimación rápida de su masa. Debido a que la energía de enlace nuclear reduce ligeramente la masa real, el peso atómico exacto solo se puede obtener mediante experimentos.
Escribe el número de protones del elemento, que es igual a su número atómico en la tabla periódica. El carbono, por ejemplo, tiene un número atómico de 6, por lo que sus núcleos contienen seis protones.
Los números de neutrones varían entre isótopos. El carbono 13, por ejemplo, tiene siete neutrones.
Suma los protones y neutrones para obtener el número másico del isótopo. El número de masa del carbono 13 es 13. Si bien la energía de enlace provoca una pequeña desviación de este valor nominal, el número de masa es suficiente para la mayoría de los cálculos.
Para conocer el peso atómico exacto, consulte la base de datos de pesos atómicos del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST):Pesos atómicos del NIST . Esta cifra determinada experimentalmente es la fuente más fiable.
