Por colaborador Actualizado el 24 de marzo de 2022
En química, a menudo se añade un soluto a una solución. Una de las tareas más comunes es determinar la concentración de ese soluto, expresada como la molaridad de la solución.
Conozca la ecuación principal:M =moles de soluto ÷ litros de solución . El símbolo “M” representa la molaridad, es decir, el número de moles de soluto por litro de solución.
Convierte la masa del soluto en moles. Usa una tabla periódica para encontrar la masa molar del compuesto. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) tiene una masa molar de 58,5 gmol⁻¹ (23 g de Na + 35,5 g de Cl). Si disuelve 24 g de NaCl, la cantidad de moles es 24 g ÷ 58,5 g mol⁻¹≈0,41 mol.
Mida el volumen total de la solución. El volumen debe expresarse en litros para el cálculo de la molaridad. En este ejemplo, 650 ml de solución equivalen a 0,65 l.
Calcula la molaridad:M =0,41mol ÷ 0,65L ≈ 0,63M (redondeado a dos decimales).
La molaridad son moles de soluto por litro de solución. Convierta gramos a moles usando la masa molar correcta, luego divida por el volumen de la solución en litros.
Convierta siempre mililitros a litros antes de realizar la división.
