Por Sean Lancaster
Actualizado el 24 de marzo de 2022
Comprender la estructura de un átomo implica examinar su núcleo y los orbitales de los electrones circundantes. Los electrones ocupan capas de energía concéntricas alrededor del núcleo; cuanto más cerca está una capa del núcleo, menor es su energía. Los electrones más externos (los de los orbitales de valencia) participan en el enlace químico. Estos orbitales suelen ser de tipo s y p para enlaces covalentes y, a medida que avanzas en un período, quedan disponibles orbitales d adicionales.
Los electrones llenan orbitales desde la energía más baja hasta la más alta, y cada orbital contiene un máximo de dos electrones. Cuando un orbital está doblemente ocupado, su energía aumenta en relación con un orbital individualmente ocupado.
Determine el número total de electrones del elemento. Esto es igual a su número atómico.
Escribe la configuración electrónica completa, llenando los orbitales en el orden:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s. Recuerde:los orbitales s contienen 2 electrones, los orbitales p contienen 6 y los orbitales d contienen 10.
Identifique el último orbital s o p lleno; estos contienen los electrones de valencia. Por ejemplo, el silicio (número atómico 14) tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Por lo tanto, sus electrones de valencia residen en los orbitales 3s y 3p (cuatro en total).
