Por Jack Brubaker
Actualizado el 30 de agosto de 2022

El sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O) es un hidrato, lo que significa que las moléculas de agua están unidas químicamente a la sal anhidra. Por tanto, una muestra de 100 gramos de hidrato contiene tanto sulfato de cobre como agua. Para expresar la cantidad de sulfato de cobre presente, los químicos utilizan el porcentaje en masa (porcentaje en masa) del componente anhidro.

Paso 1:Determinar el peso fórmula de CuSO4·5H2O

Utilizando pesos atómicos estándar (IUPAC), calcula la masa de cada elemento en la fórmula y súmalos:

• Cu = 63,55 uma × 1 = 63,55 uma
• S = 32,07 uma × 1 = 32,07 uma
• O = 16,00 uma × 9 = 144,00 uma
• H = 1,01 uma × 10 = 10,10 uma

Peso de la fórmula = 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 uma.

Paso 2:Determinar el peso fórmula del CuSO4 anhidro

Quitar el aporte de agua:

• Cu = 63,55 uma × 1 = 63,55 uma
• S = 32,07 uma × 1 = 32,07 uma
• O = 16,00 uma × 4 = 64,00 uma

Peso de la fórmula = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 uma.

Paso 3:Calcular el porcentaje de masa de CuSO4

Divida el peso anhidro por el peso de hidrato y multiplique por 100%:

159,62/249,72 × 100 ≈ 63,92 %

Por tanto, una muestra de 100 gramos de sulfato de cobre pentahidratado contiene aproximadamente 63,92 g de CuSO4 y 36,08 g de agua.

Materiales necesarios

• Tabla periódica de los elementos
• Calculadora científica

TL;DR

Utilice los pesos atómicos para calcular los pesos fórmula de CuSO4·5H2O y CuSO4, luego divida y multiplique por 100 para obtener el porcentaje en masa de sulfato de cobre anhidro (≈63,9%).