Por Scott Becker
Actualizado el 30 de agosto de 2022
La forma molecular se puede predecir con el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR), una herramienta fundamental que se enseña en cursos avanzados de química en todo el mundo. VSEPR considera la cantidad de sitios de enlace y pares solitarios alrededor de un átomo central para pronosticar la geometría de una molécula. Una forma "doblada" ocurre cuando un átomo central tiene dos sitios de enlace y uno o dos pares libres. Al aplicar los principios de VSEPR, se puede determinar de manera confiable si una molécula adopta una configuración doblada.
Escriba la fórmula química de la molécula (por ejemplo, HF, NO).
Calcula el total de electrones de valencia usando la tabla periódica. Para obtener orientación, consulte la sección de Recursos sobre el recuento de electrones.
Dibuja la estructura de Lewis:usa líneas simples para los enlaces y puntos para los electrones solitarios. Recuerde que cada enlace aporta dos electrones y el total de electrones en la estructura debe ser igual al recuento del paso 2.
Identifique el átomo central y cuente sus sitios de enlace más los pares de electrones solitarios:este es el número estérico.
Analice el número estérico:una geometría doblada requiere un número estérico de 3 o 4 con al menos un par solitario. Si el número difiere, la molécula no está doblada.
Consulte una tabla VSEPR (ver Recursos) para hacer coincidir el número estérico, los sitios de unión y los pares solitarios con la forma molecular prevista.
Al dibujar la estructura de Lewis, si el recuento de electrones es incorrecto, ajústelo agregando enlaces dobles o triples y eliminando pares solitarios según sea necesario para lograr una estructura equilibrada.
