Por Brock Cooper Actualizado el 30 de agosto de 2022
Cada elemento está definido por cuatro números cuánticos que especifican el nivel de energía, la forma orbital, la orientación en el espacio y el espín de un electrón. Estos números se derivan de las soluciones de la ecuación de Schrödinger para orbitales atómicos.
Localiza el elemento en la tabla periódica. El período en el que aparece el elemento corresponde directamente a su número cuántico principal n, que indica la capa de energía. Por ejemplo, el sodio (Na) está en el período 3, por lo que n=3.
l puede variar desde 0 hasta n − 1. Para el sodio, con n =3, los valores posibles son 0,1 y 2, que representan las subcapas s, p y d respectivamente. Cada electrón del átomo ocupa una de estas subcapas.
Para un l dado, el número cuántico magnético ml abarca de –l a +l en pasos enteros. Si l=2, ml puede ser –2, –1, 0, 1 o 2, lo que describe la orientación del orbital d en el espacio tridimensional.
Cada electrón puede tener un espín ascendente (+½) o descendente (–½). Este es el único conjunto de valores permitido para el número cuántico de espín.
Números cuánticos:n, l, ml y ms —Describe completamente cada electrón. El principio de exclusión de Pauli garantiza que no hay dos electrones en un átomo que compartan un conjunto idéntico de los cuatro números cuánticos.
