Dominar la molaridad:una guía paso a paso para calcular las concentraciones iniciales

Por escritor colaborador • Actualizado el 24 de marzo de 2022

Calcular la concentración inicial de una solución, comúnmente llamada molaridad, es una habilidad fundamental en química y bioquímica. La molaridad expresa cuántos moles de soluto hay presentes por litro de solución.

Paso 1:convertir la masa del soluto a moles

Pesar el soluto en gramos y luego dividirlo por su masa molar. Por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) tiene una masa molar de 40,0 gmol⁻¹. Si disuelve 20,0 g de NaOH:

molNaOH = 20,0 g × (1 mol / 40,0 g) = 0,50 mol

Paso 2:determinar el volumen de disolvente en litros

Mida el volumen de disolvente. Si la medida está en mililitros, conviértala a litros (1 litro =1000 ml). Por ejemplo, 500 ml de disolvente equivalen a:

500mL × (1L / 1000mL) = 0,500L

Paso 3:calcular la molaridad

Divida los moles de soluto por el volumen de disolvente en litros:

M = 0,50 mol / 0,500 L = 1,0 MNaOH

Por tanto, la solución tiene una molaridad de 1 M. Aumentar el volumen del disolvente reduciría la molaridad, mientras que reducirla aumentaría la concentración.

TL;DR (demasiado largo; no leído)

Lleve un registro de las unidades durante todo el cálculo (convierta gramos a moles y mililitros a litros) para evitar errores de conversión al determinar la molaridad.