Por Riti Gupta Actualizado el 30 de agosto de 2022
Antes de determinar si un compuesto es polar, es necesario determinar si los enlaces de ese compuesto son polares o no. También hay que determinar la geometría molecular de los enlaces y cualquier par de electrones libres.
Antes de hablar sobre si un compuesto completo es polar o no, eche un vistazo a lo que determina si un enlace es polar o no. Luego puedes aplicar estas reglas para determinar si cada molécula es polar o no polar.
Una molécula es polar si una parte de ella tiene una carga positiva parcial , y la otra parte tiene una carga negativa parcial .
Cuando están en un enlace, los átomos pueden compartir electrones (covalente) o cederlos (iónico). El átomo que mantiene más cerca a los electrones tendrá más carga negativa que el otro átomo.
La electronegatividad es una medida de cuánto quiere un elemento particular electrones. En la sección de Recursos encontrarás una tabla periódica que informa la electronegatividad de cada elemento. Cuanto mayor sea este número, más "acaparará" un átomo de ese elemento los electrones en un enlace. Por ejemplo, el flúor es el elemento más electronegativo.
Los valores de electronegatividad pueden ayudarte a determinar qué tipo de enlace existe entre dos átomos. ¿Es probable que el enlace sea iónico o covalente? Para ello, encuentre el valor absoluto de la diferencia entre las electronegatividades de los dos átomos. Con base en este valor, la siguiente tabla le indica si el enlace es un enlace covalente polar, un enlace covalente o un enlace iónico.
Tipo de enlace Diferencia de electronegatividad covalente puro <0,4 covalente polar entre 0,4 y 1,8 iónico> 1,8Piensa en el agua. ¿Cuál es la diferencia de electronegatividad entre los átomos del agua? La diferencia de electronegatividad entre H (2,2) y O (3,44) es 1,24. Como tal, el enlace es covalente polar.
Como viste arriba, un enlace dentro de una molécula puede ser polar. ¿Qué significa esto para toda la molécula?
Al determinar la polaridad de la molécula, se deben considerar todos los enlaces . Esto significa que se debe sumar la carga parcial vectorial de cada enlace. Si se cancelan, entonces la molécula puede no ser polar. Si quedan componentes del vector, entonces el enlace es polar.
Para encontrar la dirección de estos vectores, hay que examinar la geometría molecular de los enlaces. Puede encontrar esto a través de la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR).
La teoría comienza con la idea de que los pares de electrones en la capa de valencia de un átomo se repelen entre sí (ya que las cargas similares se repelen). Como resultado, los pares de electrones alrededor de un átomo se orientarán para minimizar las fuerzas repulsivas.
Echa un vistazo al agua de nuevo. El agua está unida a dos hidrógenos y también tiene dos pares de electrones libres. Tiene forma tetraédrica curvada.
Para determinar si la molécula es polar o no, hay que observar los vectores de carga parcial en los dos enlaces de la molécula.
Primero, hay dos pares de electrones en la molécula, lo que significa que habrá un gran vector de carga parcial negativa en esa dirección.
A continuación, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y acaparará los electrones. Esto significa que el vector de carga parcial en cada enlace tendrá un componente negativo apuntando hacia el oxígeno.
El componente interno del vector en cada enlace se cancelará. La parte que apunta hacia el oxígeno no se cancelará. Como resultado, hay una carga negativa parcial neta hacia el lado del oxígeno de la molécula. También hay una posición parcial neta hacia el lado del hidrógeno de la molécula.
Este análisis revela que el agua es una molécula polar .
¿Qué pasa con el CH4?
Primero, el CH4 no tiene pares libres ya que todos los electrones están involucrados en un enlace simple entre C y H. El CH4 tiene una geometría molecular tetraédrica.
A continuación, el enlace C-H es covalente ya que la diferencia de electronegatividades es 0,35. Todos los enlaces son covalentes y no habrá un gran momento dipolar. Por tanto, el CH4 es una molécula no polar.
La diferencia entre moléculas polares y no polares se puede encontrar mediante los vectores de carga parcial resultantes de cada enlace.
