Por Lauren Whitney | Actualizado el 30 de agosto de 2022
Para un químico, una base es un donante de pares de electrones. En términos cotidianos, es la contraparte alcalina de un ácido, y cuando los dos se encuentran se neutralizan entre sí. La escala de pH, que va de 0 a 14, asigna como base cualquier sustancia con un pH superior a 7. Aunque la palabra "base" puede parecer técnica, los materiales en sí son comunes en la mayoría de las cocinas, baños y cuartos de lavado.
Bicarbonato de sodio (NaHCO3 ) tiene un pH de 8,3, ligeramente alcalino en comparación con el agua destilada (pH 7,0). Es un alimento básico en la repostería, donde reacciona con los ácidos para levantar la masa. Fuera del horno, desodoriza los desagües, limpia superficies y sirve como un abrasivo suave y no tóxico. Una cucharadita en una taza de agua produce la característica resbaladiza de una base y una pequeña dosis puede aliviar la acidez estomacal leve. Como es seguro tocarlo, el bicarbonato de sodio es un limpiador doméstico de referencia.
Históricamente utilizado para preservar momias, bórax (Na2 B4 O7 ·10H2 O) aparece ahora en los detergentes para ropa y en los aerosoles para el control de plagas. Su pH de 9,2 la hace 920 veces más alcalina que el agua pura. Cuando se disuelve, el bórax libera iones de borato que se combinan con el oxígeno para formar trazas de peróxido de hidrógeno, lo que le otorga propiedades desinfectantes y blanqueadoras suaves. Si bien el contacto con la piel puede causar irritación, el bórax es ligeramente tóxico si se ingiere, por lo que debe guardarse fuera del alcance de los niños.
La leche de magnesia es un antiácido y laxante clásico. La formulación en polvo de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2 ) tiene un aspecto lechoso y un pH de 10,5. Los productos comerciales a menudo enmascaran el sabor amargo de los álcalis con sabores de menta o frutas, pero la química subyacente sigue siendo la misma:una base que neutraliza el exceso de ácido estomacal.
En un entorno doméstico, "amoníaco" generalmente se refiere a una solución de hidróxido de amonio al 5-10 % (NH4 OH), un líquido transparente con un pH de 11. Es un limpiador potente que disuelve la grasa y la suciedad en prácticamente cualquier superficie. Aunque pueden aparecer trazas de amoníaco en algunos refrescos, es mejor usarlo solo:mezclarlo con otros limpiadores puede generar vapores tóxicos.
La lejía, o hidróxido de sodio (NaOH), es la base más fuerte comúnmente disponible para uso doméstico. Su pH supera los 13 y se emplea en agentes limpiadores de desagües, limpiadores de hornos e incluso en el proceso tradicional de convertir el maíz en sémola. Debido a que la lejía es cáustica, puede causar quemaduras químicas graves en la piel y los ojos; Utilice siempre guantes y protección para los ojos durante la manipulación.
